PH酸度計數(shù)字不穩(wěn)定原因匯總：
1、檢查電極是否損壞；
2、應該是電極使用時間過長。先校準看是否有效；
3、嘗試用2.5mmol/lKCl溶液浸泡探頭；
4、清潔玻璃球。是不是時間長了一些有機物附著在上面，導致反應不靈敏；
5、水中存在化學平衡~CO2+H2O→H++HCO3-。因為一般的純水或地表水是弱堿性的，平衡向著正反應方向移動，所以pH值會一直上升；
6、在被測水樣中加入中性鹽（如KCl）作為離子強度調節(jié)劑，改變溶液中的總離子強度，增加電導率，使測量快速穩(wěn)定。在使用該方法時，必須注意加入的KCl溶液不得含有任何堿性或酸性雜質。因此，KCl試劑應為高純度，所配溶液的水質也應為高純中性水質；
7、測定過程中，CO2被吸收，pH值不斷升高；
8、PH酸度計測量pH值的原理是將指示電極和參比電極組成的電極插入溶液中，形成一次電池。在室溫（25℃）下，每單位pH值相當于59.1mv的電動勢變化值。在儀器上直接用pH讀數(shù)表示，在儀器上補償溫差。由于純水中離子很少，不能形成穩(wěn)定的原電池，因此在被測水樣中加入中性鹽（如KCl）作為離子強度調節(jié)劑，改變溶液中的總離子強度，增加電導率和使測量快速穩(wěn)定；
9、pH計讀數(shù)不穩(wěn)定：被測溶液為酸性，用pH=4的緩沖液修正斜率，被測溶液為堿性，用pH=9的緩沖液修正斜率。斜率調整的溶液以被測溶液的pH值為佳；
10、可能是接觸不良；
11、感覺pH計稍微晃動一下，讀數(shù)也會有變化；
12、應該不是電極。一般電極上有一個小孔，應填充3mol/lkcl；
13、電極在使用過程中pH值不穩(wěn)定與校正基本無關。它與電源電壓的波動、電極的性能、電極的導絲、電極插座的接觸、被測溶液的溫度等有關。校準時，如果被測溶液接近酸性，用“6”定位，如果是堿性，用“9”定位。
14、應該是電極的問題。使用前激活它。而且，無論使用與否，電極都會在一年內被淘汰。測量酸性溶液的偏差并用接近4和7的緩沖液校正；堿性溶液要用7、10緩沖液校正；
15、奇怪的是，純凈水的pH值可以直接用pH計測量。了解PH酸度計的測量原理：讀數(shù)是通過水中所含離子在電極的作用下定向運動形成電流來顯示的。純水中離子太少，電解率低。測量如何穩(wěn)定；
16、可能是接觸不良。或者電極浸液（3mol/LKCl溶液）較少，電極沒有*浸入電極浸液中。另外，電極老化或應更換；
17、跟室溫有關。當溫度低或空氣流速快時，會影響pH計。保持室溫穩(wěn)定，測量時關好門窗；
18、如果測純水，不穩(wěn)定是正常的。離子少，緩沖能力弱。環(huán)境對其影響很大。一般取一個比較穩(wěn)定的值就可以了。
